Cl농도

Cl농도 Cl 레포트 2011.04.11.hwp 목차 1. Title 2. Objective 3. Theory 4. Pocedure 5. Observation and Result 6. Discussion 7. 참고문헌 본문 염소(Cl‾) 할로겐 원소의 하나. 원소기호 Cl, 원자번호 17, 원자량 35.45. 단체의 화학식은 로, 자극취가 있는 유독한 황록색의 기체(끓는점 -34.1℃)이다. 실험실에서는 이산화망간과 진한 염산을 가열하여 발생시킨다. 공업적으로는 식염수 용액의 전기 분해에 의하여 만든다. 반응성이 많아 많은 원소와 직접 화합한다. 수소와의 혼합물은 빛을 쬐면 폭발적으로 반응하여 염화수소가 된다. 염소 원자는 전기 음성도가 크고 전자를 잘 받아들인다. -1, +1, +3, +5, +7과 같이 여러 가지의 산화수를 가진다. 단체는 산화제 표백제 소독제로서, 또 염소화합물은 염료 의약 살충제 폭발물 플라스틱 등 유용한 화학약품으로서 용도가 넓다. 또한 사람에게는 필수적인 미네랄로써 사용되며 염소가 함유된 해양성 심층수를 마시면 위속에서 곧바로 위액인 염산이 된다. 소화효소인 펩신을 활성화 시켜 소화를 촉진시킨다. 살균작용이나 췌액을 분비촉진에도 관계하고 있다. 본문내용 도)을 알기 위한 측정법. 측정하고자 하는 용액을 피펫으로 비커에 일정량을 받아서, 이것과 반응시키는 표준 용액(농도를 정확히 알고 있는 용액)을 뷰렛에 넣고 소량씩 증가해 간다. 반응이 완결한 점은 용액에 첨가한 지시약이 색의 변화라든가, 형광의 발생 등으로 알 수가 있다. 뷰렛의 눈금을 읽음으로써 사용한 표준 용액의 양을 알 수 있어, 이 값으로 측정 용액 중의 성분의 양(농도)을 계산한다. 측정 때에 일어나는 반응의 종류에 따라서, 중화적정, 침전적정, 산화환원적정 등으로 나누어진다. 적정에는 각각 적당한 지시약을 선정해서 쓴다. 산화환원반응은 2개의 산화환원대 사이의 전자의 교환을 포함하여 반응계의 한 쪽의 성분이 전자를 잃어 산화되면, 다른 쪽의 성분이 전자를 얻어 환원된다. 예컨대 Fe2＋를 포함